* Numero crescente di gusci di elettroni: Mentre ti muovi lungo la tavola periodica, ogni metallo alcalino ha un guscio di elettroni in più rispetto a quello sopra di esso. Queste conchiglie si trovano più lontano dal nucleo, portando a un raggio atomico più ampio.
* Effetto di schermatura: I gusci di elettroni interni proteggono l'elettrone di valenza esterna dalla piena forza attraente del nucleo. All'aumentare del numero di gusci di elettroni, l'effetto di schermatura diventa più forte, rendendo l'elettrone esterno meno legato e più lontano dal nucleo.
* Carica nucleare efficace debole: I metalli alcali hanno un solo elettrone di valenza, il che significa che la carica nucleare effettiva (la carica positiva netta sperimentata dall'elettrone di valenza) è relativamente debole. Ciò consente all'elettrone di valenza di essere più lontano dal nucleo, contribuendo a un raggio atomico più ampio.
Ecco una tendenza generale:
* litio (li): 167 pm
* Sodio (NA): 186 pm
* potassio (k): 231 pm
* Rubidium (RB): 247 pm
* Cesio (CS): 265 pm
* franceum (fr): 270 pm (stimato)
Nota importante: I raggi atomici possono essere misurati in modi diversi, portando a valori leggermente diversi. I valori forniti sopra sono approssimativi e possono variare a seconda del metodo utilizzato.
