1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

C + O₂ → CO₂

Questa equazione ci dice che un atomo di carbonio (C) reagisce con una molecola di ossigeno (O₂) per produrre una molecola di anidride carbonica (CO₂).

2. Converti grammi in talpe:

* Carbon: 6 grammi di carbonio / 12,01 g / mol (massa molare di carbonio) =0,5 moli di carbonio

* Oxygen: 11 grammi di ossigeno / 32 g / mol (massa molare di ossigeno) =0,34 moli di ossigeno

3. Determina il reagente limitante:

* L'equazione bilanciata mostra un rapporto molare 1:1 tra carbonio e ossigeno.

* Poiché abbiamo meno ossigeno (0,34 mol) rispetto al carbonio (0,5 mol), l'ossigeno è il reagente limitante. Ciò significa che l'ossigeno sarà completamente consumato e la quantità di anidride carbonica prodotta sarà determinata dalla quantità di ossigeno disponibile.

4. Calcola moli di anidride carbonica:

* Il rapporto molare tra ossigeno e anidride carbonica è 1:1.

* Poiché abbiamo 0,34 moli di ossigeno, produrremo 0,34 moli di anidride carbonica.

5. Convertire le moli di anidride carbonica in grammi:

* 0,34 mol di CO₂ * 44,01 g/mol (massa molare di anidride carbonica) = 15,0 grammi di CO₂

Pertanto, se inizi con 6 grammi di carbonio e 11 grammi di ossigeno e reagiscono completamente, producerai 15,0 grammi di anidride carbonica.