Elettroni in eccesso (anioni)
* Formazione di ioni: Quando un atomo guadagna elettroni extra, diventa caricato negativamente e viene chiamato un anione .
* Configurazione elettronica: Gli elettroni extra riempiono gli orbitali disponibili all'interno dei gusci di elettroni dell'atomo, raggiungendo potenzialmente una configurazione di elettroni più stabile.
* Attrazione elettrostatica: La carica negativa dell'anione attira ioni caricati positivamente o altre specie caricate positivamente.
* Legame chimico: Gli anioni spesso partecipano a legami ionici con cationi (ioni caricati positivamente), formando composti come sali.
* Esempi: Un atomo di cloro (Cl) guadagna un elettrone per diventare uno ione cloruro (Cl-), un anione comune.
Carenza di elettroni (cationi)
* Formazione di ioni: Quando un atomo perde elettroni, si carica positivamente e viene chiamato un cation .
* Configurazione elettronica: La perdita di elettroni rimuove gli elettroni dai gusci di elettroni più esterni, a volte portando a una configurazione più stabile.
* Attrazione elettrostatica: La carica positiva del catione attira ioni caricati negativamente o altre specie caricate negativamente.
* Legame chimico: I cationi spesso partecipano a legami ionici con anioni, formando composti come sali.
* Esempi: Un atomo di sodio (NA) perde un elettrone per diventare uno ione di sodio (Na+), un catione comune.
Punti chiave:
* Atomi neutri: Nel loro stato neutro, gli atomi hanno un numero uguale di protoni (carica positiva) ed elettroni (carica negativa).
* Stabilità: Gli atomi tendono a guadagnare o perdere elettroni per ottenere una configurazione elettronica stabile, come quella di un gas nobile.
* ioni: Gli ioni sono atomi che hanno guadagnato o perso elettroni e trasportano una carica elettrica netta.
In sintesi: Gli atomi che guadagnano o perdono elettroni diventano ioni, che sono cruciali per formare composti ionici e partecipare a molte reazioni chimiche.
