L'affermazione che la dimensione di uno ione è maggiore del suo atomo genitore non è sempre vero . Dipende dal fatto che lo ione sia un cation (caricato positivamente) o un anione (caricato negativamente). Ecco perché:

1. Cationi:

* più piccolo dell'atomo genitore: Quando un atomo perde elettroni per diventare un catione, perde un guscio di elettroni o riduce le dimensioni del suo guscio più esterno. Questo perché il numero di protoni nel nucleo rimane lo stesso, mentre il numero di elettroni diminuisce. L'attrazione più forte tra i protoni e gli elettroni rimanenti li avvicina al nucleo, causando un raggio ionico più piccolo.

2. Anioni:

* più grande dell'atomo genitore: Quando un atomo guadagna elettroni per diventare un anione, aggiunge elettroni al suo guscio più esterno. Ciò aumenta la repulsione elettronica-elettrone all'interno del guscio, causando l'espansione del guscio. L'aumentata repulsione supera la maggiore attrazione tra il nucleo e gli elettroni aggiuntivi, con conseguente raggio ionico maggiore.

In sintesi:

* i cationi sono più piccoli dei loro atomi genitori.

* gli anioni sono più grandi dei loro atomi genitori.

Esempio:

* Atom di sodio (Na) ha un raggio del 186 pm.

* ione sodio (Na+) ha un raggio di 102 pm, più piccolo dell'atomo.

* cloro (cl) atom ha un raggio di 99 pm.

* ione cloruro (cl-) ha un raggio del 181 pm, più grande dell'atomo.