* Mass di un protone: I protoni hanno una massa di circa 1 unità di massa atomica (AMU). Questa è un'unità di massa molto piccola, ma è significativa a livello atomico.

* Massa atomica: La massa atomica di un atomo è determinata principalmente dal numero di protoni e neutroni nel suo nucleo.

* Ruolo del neutrone: I neutroni hanno anche una massa di circa 1 AMU.

* Ruolo di Electron: Gli elettroni sono molto più piccoli dei protoni e dei neutroni, con una massa di circa 1/1836 AMU. Il loro contributo alla massa complessiva di un atomo è trascurabile.

In sintesi:

* I protoni contribuiscono in modo significativo alla massa complessiva di un atomo , inventando circa la metà della massa atomica totale (insieme a neutroni).

* Il numero di protoni (numero atomico) definisce l'elemento , mentre il numero totale di protoni e neutroni (numero di massa) determina l'isotopo specifico di quell'elemento.

Esempio:

* Carbon-12 ha 6 protoni e 6 neutroni. La sua massa atomica è di circa 12 AMU (6 protoni + 6 neutroni). La massa degli elettroni è trascurabile in questo calcolo.