1. Converti la temperatura in Kelvin

* T (kelvin) =t (Celsius) + 273.15

* T =20 ° C + 273,15 =293,15 K

2. Usa la legge sul gas ideale

* Pv =nrt

* P =pressione (atm) =0,090 atm

* V =volume (l) =1,8 l

* n =moli di gas (mol)

* R =costante di gas ideale =0,0821 l · atm/mol · k

* T =temperatura (k) =293,15 K

3. Risolvi per moli (N)

* n =(pv) / (rt)

* n =(0,090 atm * 1,8 L) / (0,0821 L · atm / mol · K * 293,15 K)

* n ≈ 0,067 mol mol

4. Calcola la massa molare

* Massa molare =massa (g) / moli (mol)

* Massa molare =589 g / 0,067 mol

* Massa molare ≈ 8800 g/mol

Pertanto, la massa molare del gas sconosciuto è di circa 8800 g/mol.

Nota importante: Questo calcolo presuppone che il gas si comporti idealmente. In realtà, i gas possono deviare dal comportamento ideale ad alte pressioni o basse temperature.