* Punto di ebollizione dell'idrogeno: -252,87 ° C (-423,17 ° F)
* Punto di ebollizione dell'ossigeno: -182,95 ° C (-297,31 ° F)
La ragione di questa differenza è dovuta alla forza delle forze intermolecolari tra le molecole.
* Idrogeno: Le molecole di idrogeno sono molto piccole e hanno solo forze di dispersione di Londra deboli tra di loro. Ciò significa che non hanno bisogno di molta energia per superare queste forze e passare da un liquido a un gas.
* Oxygen: Le molecole di ossigeno sono più grandi e hanno forze di dispersione di Londra più forti, rendendole più difficili da separare e richiedono una temperatura più elevata (input di energia più elevata) per raggiungere il loro punto di ebollizione.
