Ecco alcune caratteristiche chiave:
* realizzato con due elementi non metal: Questi composti sono costituiti da atomi di due diversi elementi che si trovano entrambi sul lato destro della tavola periodica (escluso l'idrogeno). Esempi includono ossigeno, cloro, azoto, carbonio, zolfo e fosforo.
* formato dalla condivisione di elettroni: Legame non metallico condividendo elettroni, formando legami covalenti. Questa condivisione crea una disposizione più stabile di elettroni per entrambi gli atomi coinvolti.
* Esistono spesso come molecole: I composti covalenti esistono in genere come molecole discrete, piuttosto che come una rete continua di ioni come i composti ionici.
* Naming segue regole specifiche: La denominazione di questi composti differisce dai composti ionici. Generalmente, l'elemento elencato per primo è quello più lontano a sinistra sulla tabella periodica o se sono nella stessa colonna, quello in basso. Il nome del secondo elemento termina in "-ide". I prefissi vengono utilizzati per indicare il numero di ciascun atomo presente (mono-, den-, tri-tetra-, ecc.).
Esempi:
* CO2 - anidride carbonica (un carbonio, due ossigeno)
* SO2 - biossido di zolfo (uno zolfo, due ossigeno)
* n2o - Monossido di dinitrogen (due azoto, un ossigeno)
* pcl3 - fosforo tricloruro (un fosforo, tre cloro)
* No2 - biossido di azoto (un azoto, due ossigeno)
Punto chiave: Mentre le regole per nominare i composti covalenti generalmente seguono il modello sopra descritto, ci sono eccezioni e nomi comuni per alcuni composti.
