Hai assolutamente ragione a mettere in discussione questo! La reazione che stai descrivendo è una classica reazione sn2 e la differenza di reattività tra 1 clorobutano e 1-odiopropano è dovuta alla capacità del gruppo di uscita di di alogeno .

Ecco il guasto:

* Reazioni SN2: Queste reazioni coinvolgono un nucleofilo (come lo ione ioduro) che attacca un atomo di carbonio elettrofilo, portando allo spostamento di un gruppo in uscita (l'alogenuri).

* Lasciando l'abilità di gruppo: La capacità del gruppo di partenza di partire è fondamentale per la reazione di procedere. ioduro (i-) è un gruppo in uscita molto migliore del cloruro (cl-) . Questo perché lo iodio è più grande e più polarizzabile, rendendo il legame C-I più debole e più facile da rompere.

* La reazione:

* 1-clorobutane: Mentre la reazione può verificarsi, il legame C-CL è relativamente forte, rendendo la reazione più lenta. Il precipitato (presumibilmente cloruro di sodio, NaCl) si forma lentamente.

* 1-iodioPropano: Il legame C-I è più debole e lo ione ioduro è un gruppo di partenza migliore. La reazione procede molto più velocemente, formando più ioduro di sodio (NAI) precipita più facilmente.

In sintesi: La differenza di reattività è dovuta alla capacità del gruppo di uscita degli alogeni. Lo ioduro è un gruppo in uscita migliore del cloruro, portando a una reazione più rapida con lo ioduro di sodio in acetone e un precipitato più facilmente formato.

Fammi sapere se hai ulteriori domande!