Ecco perché:
* Struttura: Il glicole propilenico ha un gruppo idrossile (-OH) attaccato a ciascuno dei suoi atomi di carbonio. Questi gruppi idrossilici sono polari, con l'atomo di ossigeno che trasporta una carica negativa parziale e l'atomo di idrogeno che trasporta una carica positiva parziale.
* Legame idrogeno: Gli atomi di idrogeno nei gruppi idrossilici possono formare legami idrogeno con le coppie solitarie di elettroni sugli atomi di ossigeno delle molecole di glicole propilenico vicine. Questi legami idrogeno sono forze intermolecolari relativamente forti.
* Altre interazioni: Mentre il legame idrogeno è la forza dominante, ci sono anche interazioni dipolo-dipolo dovute alla polarità della molecola e alle forze di dispersione di Londra che sono presenti in tutte le molecole.
Pertanto, mentre il glicole propilenico contiene legami covalenti all'interno della sua molecola, il tipo primario di legame responsabile delle sue proprietà è il legame idrogeno.
