1. Specie coinvolte:
* Reagente: La specie che subisce ossidazione o riduzione.
* Prodotto: La specie che deriva dall'ossidazione o dalla riduzione.
2. Cambiamento dello stato di ossidazione:
* mezza reazione di ossidazione: Mostra la specie che perde elettroni e aumenta il suo numero di ossidazione.
* Riduzione mezza reazione: Mostra le specie che guadagnano elettroni e ne diminuiscono il numero di ossidazione.
3. Trasferimento di elettroni:
* Electrons (E-) sono esplicitamente mostrati sul lato della mezza reazione in cui vengono persi o guadagnati. Il numero di elettroni trasferiti è bilanciato per garantire la conservazione della carica.
4. Bilanciamento:
* Massa: Gli atomi di ciascun elemento devono essere bilanciati su entrambi i lati dell'equazione.
* Carica: La carica totale su entrambi i lati dell'equazione deve essere uguale.
5. Ambiente:
* Fase: È spesso indicato lo stato fisico dei reagenti e dei prodotti (solido, liquido, gas, acquoso).
* Condizioni: Potrebbero essere incluse informazioni sull'ambiente di reazione (ad es. Acido, di base o neutro).
Esempio:
La mezza reazione:
Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻
* Specie: Lo zinco (Zn) è il reagente e lo ione zinco (Zn²⁺) è il prodotto.
* Cambiamento dello stato di ossidazione: Lo zinco passa da uno stato di ossidazione di 0 in Zn (s) a +2 in Zn²⁺.
* Trasferimento di elettroni: Lo zinco perde due elettroni.
* Bilanciamento: L'equazione è bilanciata in termini di massa e carica.
In sintesi, le mezze reazioni redox offrono una rappresentazione chiara e concisa del processo di trasferimento di elettroni in una reazione chimica, fornendo informazioni sulle specie coinvolte, le loro variazioni dello stato di ossidazione e il numero di elettroni trasferiti.
