1. Inizia con l'atomo di rame neutro:
* Il rame (Cu) ha un numero atomico di 29, il che significa che ha 29 elettroni.
* La sua configurazione elettronica completa è:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹ 3D¹⁰
2. Rimuovere gli elettroni per lo ione:
* Copper (II) ione (Cu²⁺) ha perso due elettroni.
* Rimuoviamo prima gli elettroni dai più alti livelli di energia, che sono 4s e poi 3D.
3. La configurazione finale di elettroni:
* La configurazione elettronica completa di Cu²⁺ è:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3D⁹
Nota importante: Mentre l'ordine standard di riempimento degli orbitali si basa sull'aumento dei livelli di energia, l'orbitale 3D nel rame è in realtà leggermente inferiore in energia rispetto all'orbitale 4S a causa di un fenomeno chiamato "repulsione elettronica-elettrone". Questo è il motivo per cui l'atomo neutro di Copper ha una configurazione di 4S¹ 3D¹⁰ anziché 3D⁹ 4S². Tuttavia, quando il rame perde i suoi due elettroni per formare Cu²⁺, lo fa prima dal livello di energia più alto (4S).
