1. La natura del solvente:
* Viscosità: Un solvente più viscoso (come il miele) ostacolerà il movimento del soluto, rallentando la diffusione. Questo perché le molecole devono spingere attraverso un mezzo più denso e più resistente.
* Polarità: La polarità del soluto e del solvente svolge un ruolo importante. I soluti polari (come gli zuccheri) si dissolvono bene nei solventi polari (come l'acqua), mentre i soluti non polari (come i grassi) si dissolvono bene nei solventi non polari (come l'olio). Ciò è dovuto alle forze attraenti tra molecole simili. Se il soluto e il solvente hanno polarità diverse, la diffusione sarà significativamente più lenta.
2. La presenza di altri soluti:
* Affollamento: Se la soluzione è già affollata di altri soluti, c'è meno spazio per il muoversi del soluto target. Questo può portare a una diffusione più lenta.
* Interazioni: La presenza di altri soluti può interagire con il soluto target, attirandolo o respingendolo. Queste interazioni possono alterare la velocità di diffusione. Ad esempio, gli elettroliti (ioni caricati) possono interagire tra loro, influenzando il loro movimento.
È importante ricordare che si tratta di fattori secondari, il che significa che di solito sono meno significativi del gradiente e della temperatura di concentrazione. Tuttavia, possono ancora avere un impatto evidente sul tasso di diffusione complessivo in determinate circostanze.
