* Acqua (H₂O): Il nitrato di cadmio è altamente solubile in acqua. Questo perché le forti interazioni elettrostatiche tra le molecole di acqua polare e gli ioni caricati di nitrato di cadmio (CD²⁺ e NO₃⁻) superano l'energia reticolare tenendo insieme il solido.
* Altri solventi polari: Il nitrato di cadmio è anche solubile in altri solventi polari come:
* etanolo (c₂h₅oh): L'etanolo è un solvente polare che può dissolvere il nitrato di cadmio, ma la solubilità può essere inferiore rispetto all'acqua.
* metanolo (ch₃oh): Simile all'etanolo, il metanolo è un solvente polare con una buona solubilità per il nitrato di cadmio.
* acetone (ch₃coch₃): Mentre l'acetone è un solvente polare, è meno polare dell'acqua o degli alcoli. La solubilità del nitrato di cadmio nell'acetone potrebbe essere limitata.
* Solventi non polari: Il nitrato di cadmio è insolubile In solventi non polari come:
* esano (c₆h₁₄): L'esano è un solvente non polare e non ha la capacità di interagire con gli ioni caricati di nitrato di cadmio.
* dietil etere (c₄h₁₀o): Anche il dietil etere è non polare e non dissolve efficacemente il nitrato di cadmio.
Punto chiave: La solubilità del nitrato di cadmio è determinata principalmente dalla capacità del solvente di interagire con gli ioni cadmio carichi positivi (Cd²⁺) e gli ioni nitrati caricati negativamente (NO₃⁻). I solventi polari sono migliori in queste interazioni a causa delle loro cariche parziali.
