* legame ionico: I sali sono formati attraverso il legame ionico. Ciò significa che un atomo di metallo perde uno o più elettroni per diventare uno ione (catione) caricato positivamente, mentre un atomo non metallico guadagna uno o più elettroni per diventare uno ione (anione) caricato negativamente.
* Cariche uguali e opposte: I cationi e gli anioni risultanti sono attratti l'uno dall'altro attraverso forze elettrostatiche, formando un legame ionico. Poiché il numero di elettroni persi dall'atomo di metallo è uguale al numero di elettroni acquisiti dall'atomo non metallico, la carica complessiva del sale risultante è neutra.
* Struttura del reticolo cristallino: Questi ioni si organizzano in un modello regolare e ripetuto chiamato reticolo di cristallo. In questa struttura, le cariche positive e negative sono distribuite uniformemente in tutto il cristallo, garantendo una carica complessiva neutra.
Esempio:
* cloruro di sodio (NaCl) è un sale comune. Il sodio (NA) perde un elettrone per diventare Na+, mentre il cloro (CL) guadagna un elettrone per diventare Cl-. Le spese risultanti si bilanciano, rendendo il composto neutro.
Eccezioni:
* Alcuni sali possono esibire una leggera acidità o basicità quando sciolti in acqua. Ciò è dovuto all'interazione degli ioni con molecole d'acqua, che può portare alla produzione di ioni H+ o.
* Tuttavia, il sale stesso rimane un composto neutro.
In conclusione, i campioni macroscopici di sali sono composti neutri a causa del trasferimento completo di elettroni nel legame ionico, con conseguente distribuzione bilanciata di cariche positive e negative all'interno del reticolo cristallino.
