1. Per ottenere una configurazione elettronica stabile: Gli atomi sono più stabili quando il loro guscio di elettroni più esterno (guscio di valenza) è riempito. In legame con altri atomi, possono guadagnare, perdere o condividere elettroni per ottenere questa configurazione stabile, simile ai gas nobili. Questo è spesso definito "regola degli ottetti", in cui gli atomi mirano a otto elettroni nella loro conchiglia di valenza.

2. per abbassare la loro energia potenziale: Il legame rilascia energia, rendendo la molecola risultante più stabile e inferiore nell'energia potenziale rispetto agli atomi individuali e non legati. Questo rilascio di energia è la forza trainante dietro la formazione di legami.

3. Per ottenere un equilibrio più favorevole di forze attraenti e repulsive: Gli atomi contengono sia nuclei caricati positivamente che elettroni caricati negativamente. Quando gli atomi si avvicinano a vicenda, c'è un equilibrio tra forze attraenti (tra il nucleo di un atomo e gli elettroni dell'altro) e le forze repulsive (tra i nuclei di entrambi gli atomi e tra gli elettroni di entrambi gli atomi). Il legame si verifica quando le forze attraenti superano le forze repulsive, portando a un'interazione netta attraente.