* Gli isotopi hanno abbondanze diverse: La massa atomica media spiega il fatto che gli isotopi esistono in diverse proporzioni in natura. Ad esempio, il cloro ha due isotopi principali:cloro-35 e cloro-37. Il cloro-35 è molto più abbondante del cloro-37. La semplice media delle loro masse ti darebbe un numero che non riflette la vera distribuzione.
* Media ponderata: La massa atomica media è in realtà una media *ponderata *. Viene calcolato considerando la massa di ciascun isotopo * e * la sua relativa abbondanza. Più è abbondante un isotopo, più la sua massa contribuisce alla media complessiva.
Ecco come funziona:
1. Identifica gli isotopi: Determina gli isotopi dell'elemento e le loro rispettive masse.
2. Trova l'abbondanza relativa: Determinare la percentuale di ciascun isotopo presente in natura (di solito indicata in una tabella periodica o in un libro di testo).
3. Calcola la media ponderata: Moltiplica la massa di ogni isotopo per la sua abbondanza (espressa come decimale). Quindi aggiungi i risultati.
Esempio:cloro
* Cloro-35:massa =34.9689 AMU, abbondanza =75,77%
* Cloro-37:massa =36.9659 AMU, abbondanza =24,23%
massa atomica media di cloro:
(34.9689 AMU * 0.7577) + (36.9659 AMU * 0.2423) = 35.453 AMU
takeaway chiave: È necessario tener conto dell'abbondanza di ciascun isotopo per calcolare la massa atomica media, non solo la media delle loro singole masse.
