Trend generale:
* Aumento dei raggi ionici man mano che si muovi il gruppo 3a.
Spiegazione:
* Numero atomico e gusci di elettroni: Il numero atomico aumenta man mano che scendi nel gruppo. Ciò significa che il numero di gusci di elettroni aumenta. Ogni guscio aggiuntivo aggiunge alla dimensione dell'atomo.
* Effetto di schermatura: Mentre si muove il gruppo, aumenta il numero di elettroni interni (elettroni core). Questi elettroni del nucleo proteggono gli elettroni di valenza esterna dall'attrazione del nucleo. Questo effetto di schermatura riduce l'effettiva carica nucleare avvertita dagli elettroni di valenza, permettendo loro di occupare uno spazio più ampio.
* Formazione ionica: Gli elementi del gruppo 3A tendono a formare +3 ioni perdendo i loro tre elettroni di valenza. La perdita di questi elettroni porta a una diminuzione della repulsione elettronica-elettrone, rendendo lo ione più piccolo dell'atomo neutro. Tuttavia, l'aumento delle dimensioni dovuto ai gusci di elettroni aggiuntivi domina ancora, con conseguente aumento complessivo dei raggi ionici mentre si sposta il gruppo.
Esempio:
* Il boro (b) ha il raggio ionico più piccolo, seguito da alluminio (al), gallio (GA), indio (in) e tallio (TL).
Nota importante: Ci sono alcune lievi variazioni nella tendenza dovuta a fattori come la contrazione del blocco D e la contrazione del lantanide. Tuttavia, la tendenza complessiva dell'aumento dei raggi ionici con l'aumentare del numero atomico nel gruppo 3A rimane valida.
