Perché la temperatura e la pressione sono
Il volume di un gas è direttamente correlato alla sua temperatura e pressione. Ecco come:
* Temperatura: All'aumentare della temperatura di un gas, le molecole si muovono più velocemente e si diffondono, aumentando il volume.
* Pressione: All'aumentare della pressione su un gas, le molecole vengono schiacciate più vicine, diminuendo il volume.
usando la legge sul gas ideale
La legge sul gas ideale è il modo più comune per mettere in relazione il volume, la pressione, la temperatura e la quantità di gas. È espresso come:
pv =nrt
Dove:
* p =Pressione (in atmosfere, atm)
* V =Volume (in litri, l)
* n =Numero di moli (mol)
* r =Costante di gas ideale (0,0821 L · atm/mol · K)
* T =Temperatura (in Kelvin, K)
ecco come risolvere il problema:
1. Calcola il numero di moli (N) di CO:
* Trova la massa molare di CO (12,01 g/mol per C + 16,00 g/mol per O =28,01 g/mol)
* Dividi la massa di CO per massa molare:
* n =85,5 g / 28,01 g / mol =3,05 mol
2. Dovrai fornire la temperatura (t) e la pressione (p) del gas monossido di carbonio.
3. Risolvi per il volume (V):
* Riorganizzare la legge sul gas ideale:v =(NRT) / P
* Collega i valori per N, R, T e P.
Esempio:
Diciamo che la temperatura è di 25 ° C (298 K) e la pressione è 1 atm.
* V =(3,05 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 298 k) / 1 atm
* V ≈ 75,2 L
Pertanto, il volume di 85,5 grammi di monossido di carbonio a 25 ° C e 1 atm è di circa 75,2 litri.
Nota importante: Ricorda di includere sempre la temperatura e la pressione quando chiedi il volume di un gas.
