La legge di Boyle afferma:
* a una temperatura costante , il volume di una data massa di un gas ideale è inversamente proporzionale alla sua pressione.
in termini più semplici:
* Se aumenti il volume di un gas, la sua pressione diminuirà.
* Se si riduce il volume di un gas, la sua pressione aumenterà.
Pensaci così:
Immagina di avere un palloncino pieno di aria. Se stringi il palloncino, ne diminuisci il volume. La stessa quantità di aria è ora schiacciata in uno spazio più piccolo, causando l'aumento della pressione all'interno del palloncino. Al contrario, se lasci andare il palloncino, si espande, aumentando il volume e riducendo la pressione.
Nota importante: Questa relazione è vera per i gas ideali e assume una temperatura costante. In realtà, i gas non sono perfettamente ideali e potrebbero esserci lievi deviazioni da questa legge.
