1. Modello di mare elettronico: Nel legame metallico, gli elettroni di valenza (elettroni più esterni) degli atomi di metallo sono delocalizzati. Ciò significa che non sono legati a nessun atomo particolare, ma piuttosto si muovono liberamente in tutto il reticolo di metallo. Questa libera circolazione di elettroni crea un "mare" di elettroni che circonda gli ioni metallici caricati positivamente.
2. Attrazione: Gli ioni metallici caricati positivamente sono attratti dal mare di elettroni caricati negativamente. Questa attrazione elettrostatica tiene insieme gli atomi di metallo, formando un forte legame metallico.
3. Proprietà: Gli elettroni delocalizzati nel legame metallico rappresentano molte delle proprietà caratteristiche dei metalli, tra cui:
* Alta conducibilità elettrica: Gli elettroni liberi possono facilmente trasportare corrente elettrica.
* conducibilità termica alta: Gli elettroni liberi possono anche trasferire facilmente il calore.
* Malleabilità e duttilità: La capacità di essere martellata in fogli sottili e disegnati in fili. Questo perché gli strati di ioni metallici possono scivolare l'uno accanto all'altro senza rompere i legami.
* Lustre metallica: Gli elettroni liberi riflettono la luce, dando ai metalli il loro aspetto luccicante.
* Punti di fusione e bollitura elevati: I forti legami metallici richiedono molta energia per rompersi, causando alti punti di fusione e bollitura.
In sintesi: Il legame metallico è il risultato dell'attrazione elettrostatica tra ioni metallici caricati positivamente e un "mare" di elettroni di valenza delocalizzati. Questo legame è responsabile di molte delle proprietà uniche e utili dei metalli.
