1. Interazione tra soluto e solvente:
* Solute: Il solido che viene sciolto.
* solvente: Il liquido che dissolve il soluto.
Le molecole di soluto e solvente interagiscono tra loro. Le molecole di solvente circondano le molecole di soluto, rompendole e tirandole nella soluzione.
2. Formazione di una soluzione:
* Soluzione: Una miscela omogenea di soluto e solvente.
* Omogeneo: Il soluto è distribuito uniformemente in tutto il solvente.
Le particelle di soluto sono ora disperse durante il solvente, formando una soluzione.
3. Fattori che influenzano la solubilità:
* Temperatura: La solubilità di solito aumenta con la temperatura, poiché è disponibile più energia per rompere le molecole di soluto.
* Pressione: La pressione ha un effetto trascurabile sulla solubilità dei solidi nei liquidi.
* Natura di soluto e solvente: "Come dissolvi come". I soluti polari si dissolvono in solventi polari (ad es. Zucchero in acqua) e soluti non polari si dissolvono in solventi non polari (ad es. Olio in benzina).
In sintesi:
La dissoluzione è un processo in cui un solido si rompe in singole particelle, che vengono quindi circondate e disperse dalle molecole di solvente, formando una miscela omogenea chiamata soluzione. Questo processo è influenzato da fattori come la temperatura e la natura del soluto e del solvente.
