Comprensione del concetto
* Elevazione del punto di ebollizione: Quando un soluto (come il saccarosio) viene sciolto in un solvente (come l'acqua), il punto di ebollizione della soluzione aumenta rispetto al solvente puro. Questo è noto come elevazione del punto di ebollizione.
* Melalità: La concentrazione della soluzione è espressa nella molalità (moli di soluto per chilogrammo di solvente). Dobbiamo conoscere la molalità per calcolare l'elevazione del punto di ebollizione.
* La formula: L'elevazione del punto di ebollizione (Δt b ) viene calcolato usando la seguente formula:
ΔT b =K b * M
Dove:
* ΔT b è l'elevazione del punto di ebollizione
* K b è la costante di elevazione del punto di ebollizione molena (per acqua, k b =0,512 ° C/M)
* m è la molalità della soluzione
Calcoli
1. Supponiamo una massa d'acqua: Per semplicità, supponiamo che abbiamo 1 kg (1000 g) di acqua.
2. Calcola la molalità:
* Moli di saccarosio =3,60 moli
* Massa di acqua =1 kg
* Molalità (m) =(3,60 moli) / (1 kg) =3,60 mol / kg
3. Calcola l'elevazione del punto di ebollizione:
* ΔT b =(0,512 ° C/M) * (3,60 mol/kg) =1,84 ° C
4. Determina il punto di ebollizione:
* Il normale punto di ebollizione dell'acqua è di 100 ° C.
* Il punto di ebollizione della soluzione è 100 ° C + 1,84 ° C =101,84 ° C
Pertanto, il punto di ebollizione di una soluzione acquosa di saccarosio da 3,60 moli sarebbe di circa 101,84 ° C.
Note importanti:
* Questo calcolo assume un comportamento ideale della soluzione, il che significa che non esistono interazioni significative tra le molecole di soluto e solvente che influenzerebbero il punto di ebollizione.
* In realtà, il punto di ebollizione reale può differire leggermente a causa del comportamento non ideale.
* È fondamentale lavorare con la molalità della soluzione, non la molarità, quando si calcola l'elevazione del punto di ebollizione. La molalità si basa sulla massa del solvente, che rimane costante indipendentemente dalle variazioni di temperatura.
