1. Polarità:
- L'acqua è una molecola polare a causa della distribuzione irregolare di elettroni all'interno della molecola. L'ossigeno è più elettronegativo dell'idrogeno, con conseguente carica negativa parziale sull'atomo di ossigeno e cariche positive parziali sugli atomi di idrogeno.
- Questa polarità rende l'acqua un buon solvente per molti composti ionici e polari.
2. Legame idrogeno:
- La polarità dell'acqua consente la formazione di legami idrogeno tra molecole d'acqua.
- Questi legami sono relativamente deboli, ma sono responsabili di molte delle proprietà uniche dell'acqua, come il suo elevato punto di ebollizione, la tensione superficiale e la capacità di dissolvere molti composti.
3. Alta capacità termica:
- L'acqua ha una capacità termica alta , nel senso che può assorbire una grande quantità di energia termica prima che la sua temperatura aumenti in modo significativo.
- Questa proprietà aiuta a regolare la temperatura negli organismi viventi e nell'ambiente.
4. Alto calore di vaporizzazione:
- L'acqua richiede una quantità significativa di energia per cambiare da un liquido a un gas (evaporazione).
- Questo alto calore di vaporizzazione Aiuta a raffreddare il corpo attraverso la sudorazione.
5. Solvente universale:
- L'acqua è spesso chiamata solvente universale grazie alla sua capacità di dissolvere un'ampia varietà di sostanze.
- La sua polarità gli consente di interagire e dissolvere molti composti ionici e polari.
6. Natura anfoterica:
- L'acqua può fungere da entrambi un acido e una base .
- Può donare un protone (H⁺) per fungere da acido o accettare un protone per fungere da base.
7. Reattività:
- L'acqua può reagire con alcune sostanze per formare nuovi composti.
- Ad esempio, l'acqua reagisce con ossidi metallici per formare idrossidi e con alcuni ossidi non metal per formare acidi.
8. Ionizzazione:
- Le molecole d'acqua possono ionizzare In piccola parte, formando ioni H⁺ e OH⁻.
- Ciò contribuisce alla natura acida o di base dell'acqua.
9. Anomalia di densità:
- L'acqua è più densa a 4 ° C . Man mano che la temperatura scende al di sotto di 4 ° C, l'acqua si espande, rendendo il ghiaccio meno denso dell'acqua liquida. Questa proprietà consente alla vita acquatica di sopravvivere in ambienti freddi.
Queste proprietà chimiche dell'acqua lo rendono essenziale per la vita sulla Terra e contribuiscono a molti importanti processi nell'ambiente.
