1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

2 kclo₃ (s) → 2 kcl (s) + 3 o₂ (g)

2. Calcola le moli di kclo₃:

* Massa molare di kclo₃ =39,10 g/mol + 35,45 g/mol + 3 * 16,00 g/mol =122,55 g/mol

* Mali di kclo₃ =(8,15 g) / (122,55 g / mol) =0,0665 mol

3. Calcola le moli di O₂ prodotto:

* Dall'equazione bilanciata, 2 moli di KCLO₃ producono 3 moli di O₂.

* Moli di o₂ =(0,0665 mol kclo₃) * (3 mol o₂ / 2 mol kclo₃) =0,0998 mol o₂

4. Converti la temperatura in Kelvin:

* T (k) =t (° C) + 273,15

* T (k) =22,0 ° C + 273,15 =295,15 K

5. Converti la pressione in atmosfere:

* 1 atm =760 mm Hg

* P (ATM) =(728 mm Hg) / (760 mm Hg / ATM) =0,958 ATM

6. Usa la legge sul gas ideale per calcolare il volume:

* Pv =nrt

* V =(nrt) / p

* Dove:

* V =volume (l)

* n =moli (mol)

* R =costante di gas ideale (0,0821 L · atm/mol · k)

* T =temperatura (k)

* P =pressione (atm)

* V =(0,0998 mol * 0,0821 L · atm / mol · K * 295,15 K) / 0,958 atm

* V = 2,54 l

Pertanto, 2,54 L di O₂ verrebbero prodotti a 22,0 ° C e 728 mm Hg.