Comprensione delle configurazioni di elettroni
* Ottetto stabile: Gli atomi tendono a guadagnare o perdere elettroni per ottenere una configurazione elettronica stabile come quella di un gas nobile. Questo spesso significa avere 8 elettroni nel loro guscio esterno (la regola dell'ottetto).
* Gas nobili: I gas nobili hanno un guscio esterno completo di elettroni, rendendoli molto stabili.
Trovare ioni con 18 elettroni
* Argon (AR): L'argon è un gas nobile con 18 elettroni.
* ioni con 18 elettroni: Gli atomi che guadagnano o perdono elettroni per raggiungere una configurazione di elettroni come Argon avranno 18 elettroni. Esempi:
* k+ (ione di potassio): Il potassio perde un elettrone per ottenere una configurazione di argon.
* cl- (ione cloruro): Il cloro guadagna un elettrone per ottenere una configurazione di argon.
* ca2+ (ione calcio): Il calcio perde due elettroni per ottenere una configurazione dell'argon.
ioni con 10 o 36 elettroni
* neon (NE): Il neon è un gas nobile con 10 elettroni.
* Krypton (KR): Krypton è un gas nobile con 36 elettroni.
Esempi di ioni che non hanno 18 elettroni
* Na+ (ione sodio): Il sodio perde un elettrone, lasciandolo con 10 elettroni (come il neon).
* o2- (ione di ossido): L'ossigeno guadagna due elettroni, dandogli 10 elettroni (come il neon).
* s2- (ione solfuro): Lo zolfo guadagna due elettroni, dandogli 18 elettroni.
* Br- (ione bromuro): Bromine guadagna un elettrone, dandogli 36 elettroni (come Krypton).
in riassunto
Per determinare se uno ione ha 18 elettroni, considera il numero di elettroni che l'atomo deve guadagnare o perdere per raggiungere la configurazione di elettroni di Argon. Se ha bisogno di più o meno elettroni di così, lo ione non avrà 18 elettroni.
