Ecco una rottura:

* Gli elettroni negli atomi possono esistere solo a livelli di energia specifici. Questi livelli sono quantizzati, il che significa che possono assumere solo valori discreti.

* Quando un elettrone passa da un livello di energia più elevato a uno inferiore, rilascia energia sotto forma di luce. L'energia della luce emessa corrisponde alla differenza di energia tra i due livelli.

* Poiché i livelli di energia sono quantizzati, la luce emessa ha lunghezze d'onda specifiche. Ciò si traduce nelle linee luminose osservate nello spettro, ciascuna corrispondente a una particolare transizione del livello di energia.

In sintesi:

1. Elettroni eccitati: Gli elettroni sono eccitati a livelli di energia più elevati.

2. Transizioni di elettroni: Gli elettroni rientrano a livelli di energia più bassi.

3. Emissione di luce: L'energia viene rilasciata come luce con lunghezze d'onda specifiche.

4. Spettro della linea luminosa: La luce emessa crea uno spettro di linee luminose, in cui ogni linea corrisponde a una particolare transizione del livello di energia.

Questo è il motivo per cui ogni elemento ha uno spettro di linea luminoso unico, come un'impronta digitale, che ci consente di identificarlo.