Ecco perché:
* Dissolvendo è un processo endotermico: Ciò significa che richiede energia (di solito calore) per rompere i legami tenendo insieme gli ioni sale in stato solido e per separarli in singoli ioni in soluzione.
* Principio di Le Chatelier: Quando aumenti la temperatura, stai aggiungendo calore al sistema. Il sistema si sposterà per alleviare tale stress, che in questo caso significa favorire il processo endotermico di dissoluzione di più sale.
Eccezioni:
* Alcuni sali presentano un comportamento di solubilità insolito: Ad esempio, la solubilità di solfato di calcio (Caso₄) diminuisce con l'aumentare della temperatura. Questo perché la dissoluzione del solfato di calcio è un processo esotermico e l'aggiunta di calore sposta effettivamente l'equilibrio verso la formazione di solfato di calcio solido.
Punto chiave: Mentre la regola generale è che la solubilità del sale aumenta con la temperatura, è sempre una buona idea controllare le curve di solubilità specifiche per i singoli sali.
