1. Scrivi l'equazione molecolare equilibrata:
3Babr₂ (aq) + 2k₃po₄ (aq) → ba₃ (po₄) ₂ (s) + 6kbr (aq)
2. Scrivi l'equazione ionica completa:
Ciò comporta la rompere tutti i composti ionici solubili nei rispettivi ioni:
3Ba²⁺ (aq) + 6br⁻ (aq) + 6k⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → ba₃ (po₄) ₂ (s) + 6k⁺ (aq) + 6br⁻ (aq)
3. Identifica gli ioni degli spettatori:
Gli ioni degli spettatori sono ioni che appaiono su entrambi i lati dell'equazione e non partecipano alla reazione. In questo caso, K⁺ e BR⁻ sono ioni per spettatori.
4. Scrivi l'equazione ionica netta:
L'equazione ionica netta mostra solo le specie che partecipano direttamente alla reazione:
3Ba²⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → ba₃ (po₄) ₂ (s)
Questa equazione rappresenta la formazione del precipitato di fosfato di bario solido.
