Ecco alcuni esempi di molecole che possono funzionare come basi:
* ione idrossido (OH-) :Questa è una base molto forte e accetta prontamente protoni.
* ammoniaca (NH3) :Questa è una base debole che può accettare un protone per formare lo ione di ammonio (NH4+).
* Ione carbonato (CO3 2-) :Questa è una base debole che può accettare protoni per formare ioni bicarbonati (HCO3-).
* ammine :Queste sono molecole organiche contenenti un atomo di azoto con una coppia solitaria di elettroni, che può accettare un protone.
* piridina :Questo è un composto aromatico eterociclico con un atomo di azoto che può agire come base.
Punti chiave:
* Definizione Brønsted-Lowry di una base :Una base è una sostanza che può accettare un protone (H+).
* Lewis Definizione di una base :Una base è una sostanza che può donare un paio di elettroni.
* forza delle basi :Le basi possono variare nella loro forza a seconda della loro capacità di accettare protoni. Le basi forti accettano prontamente protoni, mentre le basi deboli accettano i protoni in misura minore.
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