* Forze intermolecolari: Queste sono le forze attraenti tra molecole. Sono più deboli delle forze che tengono insieme gli atomi all'interno di una molecola (forze intramolecolari).
* Tipi di forze intermolecolari: Ci sono tre tipi principali:
* Legame idrogeno: Il tipo più forte, che si verifica quando un atomo di idrogeno è legato a un atomo altamente elettronegativo come ossigeno, azoto o fluoro.
* Interazioni dipolo-dipolo: Si verificano tra molecole polari, che hanno un'estremità positiva e negativa permanente.
* Forze di dispersione di Londra: Il tipo più debole, che si verifica tra tutte le molecole dovute a fluttuazioni temporanee nella distribuzione degli elettroni.
* Punto di ebollizione: La temperatura alla quale un liquido cambia in un gas. Per far bollire un liquido, le molecole devono avere abbastanza energia cinetica per superare le forze intermolecolari che le tengono insieme.
ecco come tutto si collega:
* Le forze intermolecolari più forti richiedono più energia per rompere. Ciò significa che i liquidi con forti forze intermolecolari hanno punti di ebollizione più elevati.
* Il legame idrogeno è il più forte tipo di forza intermolecolare. Liquidi come l'acqua, che formano legami idrogeno, hanno alti punti di ebollizione.
* I liquidi con forze intermolecolari più deboli (come le forze di dispersione di Londra) hanno punti di ebollizione più bassi. Ad esempio, il metano, che ha solo forze di dispersione di Londra, bolle a una temperatura molto bassa.
Esempio:
* L'acqua ha un punto di ebollizione di 100 ° C a causa del suo forte legame idrogeno.
* L'etanolo ha anche un legame idrogeno ma è più debole che in acqua, quindi bolle a 78 ° C.
* L'esano, che ha solo forze di dispersione di Londra, bolle a 69 ° C.
In sintesi: La forza delle forze intermolecolari determina la quantità di energia necessaria per superare quelle forze e rompere il liquido in un gas. Ciò influenza direttamente il punto di ebollizione di una sostanza.
