* Depressione del punto di congelamento: Quando si dissolve il sale (NaCl) in acqua, gli ioni sale (Na+ e Cl-) interrompono la formazione della normale struttura cristallina che si forma acqua pura quando si blocca. Le molecole d'acqua devono essere ulteriormente a parte per accogliere gli ioni sale, che richiedono una temperatura più bassa per solidificarsi.
* Proprietà coligativa: La depressione del punto di congelamento è una proprietà coligativa, il che significa che dipende dal numero di particelle di soluto in una soluzione, non dal tipo specifico di soluto. Pertanto, qualsiasi sostanza disciolta abbasserà in una certa misura il punto di congelamento dell'acqua.
* Salinità: Più sale si è sciolto nell'acqua, più basso è il punto di congelamento. L'acqua oceanica, con una salinità media di circa il 3,5%, si congela a circa -1,9 gradi Celsius (-2,8 gradi Fahrenheit).
In sintesi: La presenza di ioni sale nell'acqua interrompe la formazione di cristalli di ghiaccio, che richiede una temperatura più bassa per la soluzione per solidificarsi.
