* Legame idrogeno: Le molecole d'acqua sono incredibilmente polari a causa della forte elettronegatività dell'ossigeno. Ciò consente loro di formare forti legami idrogeno tra loro. Questi legami idrogeno sono forze intermolecolari molto forti, che richiedono una quantità significativa di energia da rompere, portando a un punto di ebollizione elevato (100 ° C).
* Van der Waals Forces: Octane, una molecola non polare, sperimenta solo forze di dispersione di Londra più deboli (un tipo di forza di van der Waals). Queste forze sono molto più deboli dei legami idrogeno, portando a un punto di ebollizione inferiore per ottano (-0,5 ° C).
In sintesi:
* Acqua: Forti legami idrogeno =punto di ebollizione elevato
* ottano: Deboli forze di dispersione di Londra =punto di ebollizione bassa
Fammi sapere se hai altre domande su punti di ebollizione o forze intermolecolari!
