1. Elettronegatività:
* Atomi diversi hanno abilità diverse per attirare elettroni. Questo è noto come elettronegatività .
* Gli atomi con maggiore elettronegatività attirano più fortemente elettroni.
* Quando due atomi con diverse elettronegatività si legano, gli elettroni vengono avvicinati all'atomo più elettronegativo.
2. Obbligazioni covalenti polari:
* Quando un legame si forma tra due atomi con diverse elettronegatività, il legame è polare covalente .
* Ciò significa che gli elettroni non sono condivisi allo stesso modo, creando una carica positiva sull'atomo meno elettronegativo e una carica negativa parziale sull'atomo più elettronegativo.
3. Geometria molecolare:
* Anche se una molecola ha legami covalenti polari, potrebbe non essere una molecola polare. Questo dipende dalla geometria della molecola.
* Perché una molecola sia polare, le cariche parziali È necessario organizzare in un modo che crea una distribuzione irregolare della carica attraverso l'intera molecola.
* Ad esempio, acqua (h 2 O) ha due legami covalenti polari (O-H). La geometria piegata della molecola garantisce che la carica negativa parziale sull'atomo di ossigeno non sia annullata dalle cariche positive parziali sugli atomi di idrogeno. Questo crea un momento di dipolo netto, rendendo l'acqua una molecola polare.
* Al contrario, anidride carbonica (CO 2 ) ha due legami covalenti polari (C-O). Tuttavia, la sua geometria lineare fa sì che i due dipoli si annullassero a vicenda, con conseguente molecola non polare.
In sintesi:
* Una molecola è polare se ha legami covalenti polari e una geometria molecolare Ciò porta a un momento di dipolo netto .
* Ciò si traduce in una separazione di carica , rendendo leggermente positiva un'estremità della molecola e l'altra estremità leggermente negativa.
Le molecole polari sono importanti perché la loro distribuzione di carica irregolare consente loro di interagire con altre molecole polari attraverso interazioni dipolo-dipolo . Queste interazioni sono cruciali in molti processi biologici e chimici.
