• Home
  • Chimica
  • Astronomia
  • Energia
  • Natura
  • Biologia
  • Fisica
  • Elettronica
  •  Science >> Scienza >  >> Chimica
    Qual è la massa di gas HBR quando reagiscono in eccesso H e 1,25 mol BR?
    Ecco come risolvere questo problema:

    1. Equazione chimica equilibrata:

    L'equazione chimica equilibrata per la reazione è:

    H₂ (G) + Br₂ (G) → 2HBR (G)

    2. Rapporto mole:

    L'equazione mostra che 1 mole di BR₂ reagisce a produrre 2 moli di HBR.

    3. Moli di HBr prodotto:

    Poiché abbiamo 1,25 moli di BR₂ e il rapporto mole è 1:2, produrremo il doppio delle moli di HBR:

    1,25 moli BR₂ * (2 moli HBR / 1 Mole BR₂) =2,50 moli HBR

    4. Massa molare di hbr:

    La massa molare di HBR è:

    * 1,01 g/mol (H) + 79,90 g/mol (BR) =80,91 g/mol

    5. Messa di HBR:

    Per trovare la massa di HBR, moltiplica le moli di HBR per la sua massa molare:

    2,50 moli HBR * 80,91 g/mol = 202,28 g HBr

    Pertanto, la massa del gas HBr prodotto è 202,28 grammi.

    © Scienza https://it.scienceaq.com