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    Osservazione di laboratorio di reazione tra nitrato d'argento e bromuro di sodio?

    Osservazione di laboratorio della reazione tra nitrato d'argento e bromuro di sodio

    Questa reazione è un classico esempio di una reazione di precipitazione , dove due composti ionici solubili reagiscono per formare un solido insolubile chiamato precipitato . Ecco una rottura dell'osservazione:

    1. Materiali:

    * Soluzione di nitrati d'argento (agno₃)

    * Soluzione bromuro di sodio (NABR)

    * Due tubi di prova

    * Beaker

    * Contagocce

    2. Procedura:

    1. Prepara soluzioni:

    * Riempi un tubo di prova con una piccola quantità di soluzione di nitrato d'argento.

    * Riempi l'altro tubo di prova con una piccola quantità di soluzione di bromuro di sodio.

    2. Mescola le soluzioni:

    * Versare con cura la soluzione di bromuro di sodio nel tubo di prova contenente la soluzione di nitrato d'argento.

    * Osserva la reazione mentre le soluzioni si mescolano.

    3. Osservazioni:

    * immediatamente dopo la miscelazione , A Rilascio bianco nuvoloso si formerà nella provetta. Questo precipitato è Silver Bromide (AGBR) , che è insolubile in acqua.

    * La soluzione diventerà nuvoloso e opaco a causa della presenza del precipitato.

    * La reazione è esotermica , nel senso che rilascerà una piccola quantità di calore, rendendo la soluzione leggermente calda.

    * Il colore del precipitato sarà giallo pallido Sotto la luce intensa, ma apparirà bianco sotto l'illuminazione normale.

    4. Equazione chimica:

    L'equazione chimica equilibrata per questa reazione è:

    `` `

    Agno₃ (aq) + Nabr (aq) → Agbr (s) + nano₃ (aq)

    `` `

    5. Spiegazione:

    * Quando il nitrato d'argento (agno₃) e il bromuro di sodio (NaBR) vengono miscelati, gli ioni argento (AG⁺) dal nitrato d'argento reagiscono con gli ioni bromuro (BR⁻) dal bromuro di sodio.

    * Il bromuro d'argento risultante (AGBR) è insolubile in acqua e precipita dalla soluzione come solido.

    * Gli ioni di sodio (Na⁺) e gli ioni nitrati (NO₃⁻) rimangono in soluzione come ioni di spettatori, il che significa che non partecipano alla reazione di precipitazione.

    6. Precauzioni di sicurezza:

    * Il nitrato d'argento è corrosivo e può macchiare la pelle e i vestiti. Indossa guanti e occhiali durante la gestione delle soluzioni.

    * Smaltire le soluzioni e precipitare correttamente in base ai protocolli di sicurezza del laboratorio.

    7. Conclusione:

    L'osservazione di un precipitato bianco che si forma alla miscelazione di soluzioni di nitrato d'argento e bromuro di sodio conferma la reazione di precipitazione tra questi due composti ionici. Questo esperimento dimostra i principi di base delle reazioni ioniche e la formazione di sali insolubili.

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