Hai ragione, il sodio (NA) e il cloro (CL) sono entrambi nello stesso periodo (periodo 3) della tabella periodica. Tuttavia, non fanno parte dello stesso gruppo. Questa differenza nel loro posizionamento porta a una differenza significativa nelle loro dimensioni atomiche. Ecco perché:

* Struttura atomica: Mentre ti muovi attraverso un periodo da sinistra a destra, il numero di protoni nel nucleo aumenta. Questa maggiore carica positiva attira più fortemente gli elettroni caricati negativamente, avvicinando la nuvola di elettroni al nucleo.

* sodio vs. cloro:

* Sodio (NA): Ha 11 protoni e 11 elettroni. Il suo elettrone più esterno è nell'orbitale 3S.

* cloro (CL): Ha 17 protoni e 17 elettroni. I suoi elettroni più esterni sono negli orbitali 3S e 3p.

* Effetto sulla dimensione: Poiché il cloro ha una maggiore carica nucleare (più protoni), i suoi elettroni vengono disegnati più strettamente. Questo rende il cloro più piccolo del sodio, anche se entrambi gli elementi hanno i loro elettroni più esterni nello stesso livello di energia (3 ° livello di energia).

In sintesi:

* Sodio (NA): Dimensioni atomiche maggiori a causa dell'attrazione più debole tra il suo nucleo e l'elettrone più esterno.

* cloro (CL): Dimensioni atomiche più piccole a causa della più forte attrazione tra il nucleo e gli elettroni più esterni.

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