* Forze intermolecolari: La forza delle forze intermolecolari (le forze tra molecole) svolge un ruolo cruciale nel determinare il punto di ebollizione. Le forze intermolecolari più forti richiedono più energia per superare, portando a punti di ebollizione più elevati.

* Forze di dispersione di Londra: La forza intermolecolare primaria tra molecole di cloro (Cl₂) e iodio (I₂) è le forze di dispersione di Londra. Queste forze derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione di elettroni attorno alle molecole, creando dipoli temporanei che inducono dipoli nelle molecole vicine.

* Dimensione e polarizzabilità: Lo iodio è un atomo molto più grande del cloro. Gli atomi più grandi hanno più elettroni e una nuvola di elettroni più grandi, rendendoli più polarizzabili (più facile indurre un dipolo temporaneo). Ciò significa che le molecole di iodio sperimentano forze di dispersione di Londra più forti rispetto alle molecole di cloro.

* Tendenza del punto di ebollizione: Mentre si muove il gruppo alogeno (F, Cl, Br, I), aumenta la dimensione atomica e aumenta la forza delle forze di dispersione di Londra. Questo porta a una tendenza all'aumento dei punti di ebollizione mentre scendi nel gruppo.

In sintesi: Lo iodio ha forze di dispersione di Londra più forti a causa delle sue dimensioni maggiori e una maggiore polarizzabilità, risultando in un punto di ebollizione più elevato rispetto al cloro.