1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

H₂ + Cl₂ → 2HCl

Questa equazione ci dice che 1 mole di idrogeno (H₂) reagisce con 1 mole di cloro (Cl₂) per produrre 2 moli di idrogeno cloruro (HCl).

2. Calcola le moli di ciascun reagente:

* Idrogeno:

- massa molare di H₂ =2,016 g/mol

- Moli di H₂ =(0,490 g) / (2,016 g / mol) =0,243 mol

* cloro:

- massa molare di cl₂ =70.906 g/mol

- Moli di Cl₂ =(50,0 g) / (70.906 g / mol) =0,705 mol mol

3. Determina il reagente limitante:

Il reagente limitante è quello che viene esaurito per primo, limitando la quantità di prodotto che può essere formata. Per trovare il reagente limitante, confronta i rapporti moli dei reagenti con l'equazione bilanciata:

* H₂: Abbiamo 0,243 mol H₂. L'equazione bilanciata mostra un rapporto molare 1:1 tra H₂ e Cl₂. Se avessimo abbastanza cloro, questa quantità di idrogeno potrebbe reagire con 0,243 moli di cloro.

* Cl₂: Abbiamo 0,705 mol Cl₂. Questo è più che sufficiente cloro per reagire con tutto l'idrogeno.

Pertanto, idrogeno (H₂) è il reagente limitante .

4. Calcola le moli di HCl prodotte:

L'equazione bilanciata mostra un rapporto molare 1:2 tra H₂ e HCl. Poiché l'idrogeno è il reagente limitante, useremo le sue moli per calcolare le moli di HCl:

- moli di hcl =2 * moli di H₂ =2 * 0,243 mol = 0,486 mol

Risposta: È possibile produrre 0,486 moli di cloruro di idrogeno.