1. Comprendere STP (temperatura e pressione standard)
* Temperatura: 0 ° C (273,15 K)
* Pressione: 1 atm (101.325 kPa)
2. Usa la legge sul gas ideale
La legge sul gas ideale è una relazione fondamentale che descrive il comportamento dei gas:
Pv =nrt
Dove:
* P: Pressione (in ATM)
* V: Volume (in litri)
* n: Numero di moli
* R: Costante di gas ideale (0,0821 L · atm/mol · K)
* T: Temperatura (in Kelvin)
3. Calcola moli di idrogeno
* massa molare di H₂: 2 g/mol
* moli (N): (20 g) / (2 g / mol) =10 moli
4. Riorganizzare la legge sul gas ideale da risolvere per il volume
V =nrt / p
5. Collega i valori e risolvi
V =(10 mol) * (0,0821 l · atm / mol · k) * (273,15 K) / (1 atm)
V ≈ 224,14 L
Pertanto, circa 224,14 litri di idrogeno sono presenti in 20 grammi a STP.
Nota importante: Questo calcolo assume un comportamento ideale del gas. In realtà, i gas possono deviare leggermente dal comportamento ideale, specialmente ad alte pressioni o basse temperature.
