La solubilità dello iodio in acqua aumenta all'aumentare della concentrazione di ioduro di potassio a causa della formazione di ioni di triioduro (i ₃ - ) .

Ecco una rottura:

1. iodio in acqua: Iodio (i ₂ ) è solo leggermente solubile in acqua. Questo perché lo iodio è una molecola non polare e l'acqua è un solvente polare. L'interazione tra loro è debole.

2. ioduro di potassio: Lo ioduro di potassio (KI) è solubile in acqua, dissociarsi in ioni di potassio (K + ) e ioni ioduro (i - ).

3. Formazione di ioni triioduri: Quando lo iodio viene aggiunto a una soluzione contenente ioni ioduro, si verifica una reazione:

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I ₂ (aq) + i - (aq) ⇌ i ₃ - (AQ)

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Lo ione triioduro (i ₃ - ) si forma, che è solubile in acqua.

4. Principio di Le Chatelier: La formazione di ioni triioduri è una reazione di equilibrio. Aumentando la concentrazione di ioni ioduro (aggiungendo più Ki) sposta l'equilibrio a destra, favorendo la formazione di ioni più triiodurici.

5. Aumento della solubilità: Man mano che si formano più ioni triiodurici, più iodio viene effettivamente "sciolto" nella soluzione, portando ad un aumento della solubilità complessiva dello iodio.

In sintesi: La presenza di ioni ioduro di ioduro di potassio promuove la formazione di ioni a triioduro solubile, aumentando efficacemente la solubilità dello iodio in acqua.