1. Interazioni ion-dipolo:
* Il cloruro di ammonio è un composto ionico, il che significa che esiste come ioni (NH₄⁺ e Cl⁻) nella sua forma solida.
* L'acqua è una molecola polare con una carica positiva parziale sugli atomi di idrogeno e una carica negativa parziale sull'atomo di ossigeno.
* Gli ioni di ammonio caricati positivamente (NH₄⁺) sono attratti dall'atomo di ossigeno caricato negativamente delle molecole d'acqua.
* Allo stesso modo, gli ioni cloruro caricati negativamente (CL⁻) sono attratti dagli atomi di idrogeno caricati positivamente delle molecole d'acqua.
* Queste forti interazioni ion-dipolo superano le forze ioniche che tengono insieme il cristallo di cloruro di ammonio, permettendogli di dissolversi.
2. Idratazione:
* Quando il cloruro di ammonio si dissolve in acqua, le molecole d'acqua circondano gli ioni, formando un guscio di idratazione.
* Questo processo di idratazione indebolisce i legami ionici nel cristallo di cloruro di ammonio e aiuta a mantenere gli ioni separati in soluzione.
3. Entropia:
* La dissoluzione del cloruro di ammonio in acqua aumenta l'entropia (disturbo) del sistema.
* Questo aumento dell'entropia è favorevole e contribuisce alla solubilità del sale.
Nel complesso:
La combinazione di forti interazioni ioni-dipolo, idratazione degli ioni e l'entropia aumentano associati al dissoluzione del cloruro di ammonio in acqua porta alla sua elevata solubilità.
