* Non metal: Questi sono elementi che si trovano sul lato destro della tavola periodica (escluso l'idrogeno). Tendono ad avere elevata elettronegatività, il che significa che attirano fortemente elettroni.
* Condivisione di elettroni: Invece di trasferire elettroni come nei composti ionici, i non metalli condividono i loro elettroni di valenza per ottenere una configurazione di elettroni stabili, simile a un gas nobile.
Esempi di composti covalenti:
* Acqua (H₂O): L'idrogeno e l'ossigeno condividono elettroni per formare legami stabili.
* anidride carbonica (CO₂): Il carbonio condivide elettroni con due atomi di ossigeno.
* metano (ch₄): Il carbonio condivide elettroni con quattro atomi di idrogeno.
Punti chiave:
* I legami covalenti sono in genere formati tra due non metalli.
* Gli elettroni condivisi sono attratti da entrambi i nuclei, creando un forte legame.
* I composti covalenti esistono spesso come molecole, che sono gruppi di atomi tenuti insieme da legami covalenti.
