Ecco perché:
* Metalli alcali sono metalli altamente reattivi situati nel gruppo 1 del tavolo periodico (litio, sodio, potassio, rubidio, cesio e franceum).
* Hanno una forte tendenza a perdere il loro singolo elettrone di valenza, rendendoli eccellenti agenti riducenti.
* Quando i metalli alcali reagiscono con l'acqua, spostano l'idrogeno dalle molecole d'acqua, formando gas idrogeno e un idrossido di metallo.
Ecco un'equazione generale per la reazione:
2m + 2H₂O → 2MOH + H₂
Dove:
* M rappresenta un metallo alcalino.
* Moh rappresenta l'idrossido metallico.
Esempio:
* sodio (Na) reagendo con acqua:
2NA + 2H₂O → 2NaOH + H₂
Questa reazione è altamente esotermica, il che significa che rilascia molto calore, il che può persino causare l'accensione del gas idrogeno.
Nota: Altri metalli come calcio, magnesio e zinco reagiscono anche con l'acqua per produrre gas idrogeno, ma richiedono condizioni specifiche, come riscaldamento o vapore.
