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    Il solfato di ammonio è un forte elettrolitico debole o non elettrolita?
    Ammonio Solfato (NH₄) ₂SO₄ è un elettrolita forte . Ecco perché:

    * elettroliti forti: Queste sostanze si dissociano completamente in ioni quando si dissolvono in acqua. Ciò significa che producono un gran numero di ioni in movimento libero, che sono responsabili della conduzione dell'elettricità.

    * Dissociazione del solfato di ammonio: Quando il solfato di ammonio si dissolve in acqua, si rompe in ioni di ammonio (NH₄⁺) e ioni solfato (So₄²⁻).

    La reazione:

    (Nh₄) ₂so₄ (aq) → 2 nh₄⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)

    Poiché il solfato di ammonio ionizza completamente in soluzione, è considerato un elettrolita forte.

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