Ecco come funziona:
* Celle elettrochimiche consiste in due mezze cellule, ciascuna contenente un elettrodo immerso in una soluzione di elettroliti.
* Elettroliti sono soluzioni contenenti ioni che possono trasportare una corrente elettrica.
* Reazioni redox si verificano agli elettrodi, con conseguente trasferimento di elettroni.
* Per mantenere la neutralità elettrica e consentire il flusso di corrente, gli ioni devono spostarsi tra le mezze cellule.
Il ponte salino o la membrana porosa svolge questo ruolo cruciale di:
* Fornire un percorso per la migrazione di ioni tra le due mezze cellule.
* Mantenimento della neutralità elettrica Nella cellula consentendo agli ioni di fluire dalla mezza cellula con un eccesso di carica positiva alla mezza cellula con un eccesso di carica negativa.
* Prevenire la miscelazione diretta delle soluzioni di elettroliti nelle due mezze cellule, che potrebbero portare a reazioni indesiderate.
tipi di flusso ionico:
* anioni (ioni caricati negativamente) si spostano verso l'anodo (elettrodo positivo).
* Catitions (ioni caricati positivamente) si spostano verso il catodo (elettrodo negativo).
In sintesi, il ponte salino o la membrana porosa è essenziale per il flusso di ioni in una cella elettrochimica, consentendo il trasferimento di carica e la continuazione delle reazioni redox.
