Ecco perché:
* Oxidi anfoterici può fungere da acidi e basi.
* con acidi , fungono da basi, accettando protoni (H+) per formare sali e acqua.
* con basi , agiscono come acidi, donando protoni (H+) per formare sali e acqua.
Esempi di ossidi anfoterici:
* ossido di alluminio (al₂o₃)
* ossido di zinco (ZnO)
* Lead (II) Ossido (PBO)
* tin (ii) ossido (sno)
Reazioni:
con acido cloridrico:
* Al₂O₃ + 6HCl → 2alcl₃ + 3H₂O
* ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O
con idrossido di sodio:
* Al₂o₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2NA [al (OH) ₄]
* ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂ [Zn (OH) ₄]
Nota importante: Alcuni ossidi, come quelli dei metalli di transizione, possono mostrare un comportamento anfoterico a seconda del loro stato di ossidazione e delle condizioni di reazione.
