* Elettronegatività: Il fluoro (F) è l'elemento più elettronegativo sulla tabella periodica. Il carbonio (C) è meno elettronegativo. Ciò significa che il fluoro ha un'attrazione più forte per gli elettroni che per il carbonio.
* Condivisione ineguale: In un legame CF, gli elettroni condivisi trascorrono più tempo più vicino all'atomo di fluoro rispetto all'atomo di carbonio. Ciò crea una carica negativa parziale (Δ-) sul fluoro e una carica positiva parziale (Δ+) sul carbonio.
* Momento dipolo: La separazione della carica si traduce in un momento di dipolo, in cui un'estremità del legame è leggermente negativa e l'altra estremità è leggermente positiva.
In sintesi: La differenza significativa nell'elettronegatività tra carbonio e fluoro porta a una condivisione irregolare di elettroni, rendendo il legame CF polare.
