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    Cos'è l'acido acetico o l'etanolo più forte?
    L'acido acetico è più forte che etanolo. Ecco perché:

    * acidità: L'acido acetico è un acido, il che significa che dona protoni (H+) in soluzione. L'etanolo è un alcol, che è meno acido.

    * PKA: Il valore PKA è una misura dell'acidità. Più basso è il PKA, più forte è l'acido. L'acido acetico ha un PKA di circa 4,76, mentre l'etanolo ha un PKA circa 16.

    * Struttura: La presenza del gruppo carbonilico (C =O) nell'acido acetico rende più acido l'atomo di idrogeno all'ossigeno. Questo perché il gruppo carbonilico ritira la densità di elettroni dal legame O-H, rendendo più facile la donazione del protone. L'etanolo manca di questo gruppo carbonile.

    In sintesi: L'acido acetico è un acido più forte dell'etanolo perché ha una PKA inferiore e una struttura che facilita la donazione di protoni.

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