Comprensione dei concetti

* La legge di Boyle: Per una quantità fissa di gas a temperatura costante, la pressione e il volume sono inversamente proporzionali. Ciò significa che se si riduce il volume, la pressione aumenterà e viceversa.

* Legge combinata del gas: Questa legge combina la legge di Boyle, la legge di Charles (volume e la temperatura) e la legge di Gay-Lussac (relativa alla pressione e alla temperatura) in un'unica equazione:

(P₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂

Dove:

* P₁ =pressione iniziale

* V₁ =volume iniziale

* T₁ =temperatura iniziale (in Kelvin)

* P₂ =pressione finale

* V₂ =volume finale

* T₂ =temperatura finale (in Kelvin)

Risoluzione del problema

1. Identifica i noti e le incognite:

* P₁ =67,5 mm Hg

* V₁ =326 ml

* V₂ =135 ml

* T₁ =t₂ (la temperatura è costante)

* P₂ =? (la pressione che vogliamo trovare)

2. Poiché la temperatura è costante, la legge combinata del gas semplifica la legge di Boyle:

P₁v₁ =p₂v₂

3. Collega i valori noti e risolvi per P₂:

(67,5 mm Hg) * (326 ml) =P₂ * (135 ml)

P₂ =[(67,5 mm Hg) * (326 ml)] / (135 ml)

P₂ ≈ 163,4 mm Hg

Risposta: La pressione del gas HCL nel pallone da 135 ml sarebbe di circa 163,4 mm Hg.